Электронное строение и валентные возможности атома углерода

2 БАЛЛА

9. Максимальная валентность

Запишите числом максимальную валентность, которую может проявлять углерод за счет неспаренных электронов.

2 БАЛЛА

10. Порядок заполнения

Расположите орбитали в порядке возрастания их энергии в атоме углерода (согласно принципу наименьшей энергии).

1. $2s$
2. $1s$
3. $2p$

1 ВАРИАНТ · 1 БАЛЛ

1. Основное состояние углерода

Выберите электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня атома углерода в основном состоянии.

• $2s^{2}2p^2$
• $2s^{2}2p^4$
• $2s^{1}2p^3$
• $2s^{2}2p^6$

КРАТКИЙ ОТВЕТ · 1 БАЛЛ

2. Возбуждённое состояние

Сколько неспаренных электронов находится на внешнем электронном уровне атома углерода в возбуждённом состоянии? Запишите ответ одним числом.

3 ПРОПУСКА · 2 БАЛЛА

3. Механизм активации атома

Заполните пропуски в тексте, описывающем переход атома углерода в возбуждённое состояние.

Для перехода атома углерода в возбуждённое состояние один электрон с подуровня переходит на свободную орбиталь подуровня. В большинстве органических веществ углерод проявляет валентность .

4 ВАРИАНТА · 2 БАЛЛА

4. Лишнее понятие

Найдите понятие или характеристику, которая не имеет отношения к электронному строению или валентным возможностям атома углерода.

1. $s{p}^3$-гибридизация
2. Возбуждённое состояние
3. Валентность IV
4. Наличие $2d$-орбиталей

ВЫБОР НЕСКОЛЬКИХ · 3 БАЛЛА

5. Свойства и закономерности

Выберите все верные утверждения, касающиеся электронного строения и валентных состояний углерода.

• В основном состоянии атом углерода содержит два неспаренных электрона на $p$-подуровне.
• Валентность углерода в молекуле метана ($C{H}_4$) равна IV и реализуется в возбуждённом состоянии атома.
• Переход электрона с $2s$- на $2p$-подуровень происходит самопроизвольно и не требует затрат энергии.
• В молекуле оксида углерода (II) связь образуется исключительно за счёт двух неспаренных электронов основного состояния.